Question

把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2m...

把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2molW。若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1(L?min),计算。(1)化学反应方程式中n的值是多少?(2)2min末时的Y速度?(3)前2min内用X的浓度表化表示的平均反应速率?

Answer 1

根据两分末生成的w 得其速率为0.05 而z的速率为0.1 于是有0.05/0.1=2/n n=4 因为生成了0.4molZ所以消耗的 Y为 1/4*0.4=0.1 所以它的浓度为(0.6-0.1)/2=0.25 消耗的x为0.2 所以平均速率为 0.6-0.2除四 为 0.1

Answer 2

（1）n=1；（2）Y反应速率为0.1L/min；

Answer 3

W的速度：0.2/(2*2)=0.05mol/(min*L)
v(Z)=2v(W) n=2*2=4
v(Y)=0.5v(W)=0.025mol/(min*L)
v(X)=v(W)=0.05mol/(min*L)