高考 化学：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol氮气、3mol氢气，初始时两容器温...
高考化学：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol氮气、3mol氢气，初始时两容器温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中氮气在平衡混合物中的...
高考 化学：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol氮气、3mol氢气，初始时两容器温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中氮气在平衡混合物中的物质的量分数相同，可行的措施：A向甲中充入一定量的氮气；B向乙中充入一定量的氨气 请详细解释一下AB措施的原因
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首先甲恒温恒压，因为反应是1+3到2的，随反应进行体积变小，压强变大，可视为有利于反应正向移动。所以反应平衡时甲比乙中氮气少。所以甲充氮气，乙充氨气
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此反应为体积减小的反应，故恒温恒压容器使反应转化率高，恒温恒容容器使转化率低，即甲含氮气少，乙含氮气多。当甲充氮气时，补充了减少的氮气的量，乙充氨气，氨气浓度增加，使平衡向左移动，补充了减少的氮气的量
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