Question

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：

(1)计算样品中NaOH的质量；

(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；

(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
我问的只是第三小题，为什么是大于，而不是等于
我问的只是第三小题，为什么是大于，而不是等于

Answer 1

恰好完全反应时，溶液中有NaCl和NaOH。。碳酸钠和氯化钙反应，而氢氧化钠不和氯化钙反应。所以溶液中还有OHˉ离子，溶液PH＞7。

Answer 2

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
x y 5g
106/x=111/y=100/5g
x=5.3g y=5.55g
（1）计算样品中NaOH的质量10g-5.3g=4.7g
（2） CaCl2溶液的溶质质量分数 5.55g/50g*100%=11.1%