Question

化学平衡问题

T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示：
下列描述正确的是（ ）
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动
C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%
D．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K= 40
主要讲一下C选项，谢谢！

Answer 1

由于本反应是在密闭容器中进行，所以体积不变。
由图可求得起始时各物质的浓度如下：X：1.2/2=0.6mol/L；Y：1.0/2=0.5mol/L；Z：0/2=0mol/L。平衡时各物质的浓度如下：X：0.4/2=0.2mol/L；Y：0.2/2=0.1mol/L；Z：1.6/2=0.8mol/L。
A. X的转化率：(0.6-0.2)/0.6*100%=66.67% Y的转化率：(0.5-0.1)/0.5*100%=80% 所以平衡时X、Y的转化率不相同。
B. 达到平衡后，平衡常数K=[c(Z)^2]/[c(X)*c(Y)]=0.8^2/(0.2*0.1)=32。若将容器体积扩大为4 L，各物质的浓度如下：X：0.2/4=0.05mol/L；Y：0.1/4=0.025mol/L；Z：0.8/4=0.2mol/L。此时Q=[c(Z)^2]/[c(X)*c(Y)]=(0.8/4)^2/[(0.2/4)*(0.1/4)]=32,与K相等，所以平衡不移动。
C. 根据K进行计算：设生成了2a mol的Z。列出等式：(2a)^2/[(0.71-a)*(1-a)]=32 解得：a=0.60。所以Y的转化率：(1.0/2-0.4/2)/0.5*100%=60% 因此C对。
D. 平衡常数K= 32，所以错。
答案选C。

Answer 2

好久没做这种题了，试了一下……
算知反应的平衡常数k=4，方程式为：X(g)+Y(g) =2Z(g)，x,Y起始物质的量已知，浓度已知，然后，列平衡式就可以算出来了……

Answer 3

选D吧，C答案中Y反应了0.71，转化率应该为71%

Answer 4

根据题目可以算出在T温度时 平衡常数(1.6*1.6)/0.2*0.4=32
C项中设转化的为X然后再求 可知此 项是对的