化学平衡问题
已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速...
已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
C选项咋回事 展开
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
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这是一个放热反应
故 降低温度，平衡向右移动
又因为 m+n>q 所以容器内的分子数减少
而 总质量不变 因为平均相对分子质量等于总质量除以分子数
所以混合气体的平均相对分子质量变大
故 降低温度，平衡向右移动
又因为 m+n>q 所以容器内的分子数减少
而 总质量不变 因为平均相对分子质量等于总质量除以分子数
所以混合气体的平均相对分子质量变大
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选B A:道尔顿分压定律 各气体压强不变 B 自己算吧... C降低温度 反应正移 因为m+n>q 所以气体的物质的量变小 而平均分子量等于总质量除以总物质的量 质量守恒 物质的量减小 分子量变大
D 增大x x的转化率降低 y升高
D 增大x x的转化率降低 y升高
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= =题目错了吧.应该是增大
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