Question

将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相

将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（　　）A．一样多B．后者较前者多C．前者较后者多D．无法比较

Answer 1

n（MnO₂）=0.15mol，依据化学方程式 MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.15mol；
将50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，n（HCl）=0.05L×12mol?L^-1=0.6mol，依据化学方程式 MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，当0.6molHCl完全反应时可生成0.15molCl₂，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以前者生成氯气较多．
故选C．