Question

一道高中化学题目~在线等谢谢~！

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反映完全后剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，求原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量的比是多少~
谢谢大家~！

Answer 1

由题目可分析出参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量.设原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量的比是x:1,由2FeCl3+Fe=3FeCl2和CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可得(x/2+1)×56=1×64,解得x=2/7
原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量的比是2:7

Answer 2

设反应的FeCl3和CuCl2的物质的量分别为x.y mol;
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
y y y y 质量增加值为64y-56y=8y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
x x/2 质量减少值为(x/2)56=28x

因为质量不变所以 8y=28x 得x/y=2/7
多谢了

Answer 3

剩余固体是没反应完的铁与生成的铜的质量，可知生成的铜的质量（64）应该等于生成64克铜所用去的铁（56克）及与氯化铁反应的铁的质量（64－56＝8克），据元素守恒可知原有氯化铁为8*2/56＝2/7mol,氯化铜为1mol ,比为2：7

Answer 4

设反应后铜的物质的量为x
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
x----x---------x
2FeCl3+Fe=3FeCl2
---------[64x-56x]/56
---2[64x-56x]/56
所以 FeCl3和CuCl2的物质的量的比为 2[64x-56x]/56x=2/7

Answer 5

2FeCl3+Fe = 3FeCl2 固体减轻
__2mol_______________56g
__xmol_______________28xg
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 固体增重
__1mol_____________________8g
__ymol_____________________8yg
28x=8y
x:y=2:7