一道原电池的计算题（写出详细过程）
现取等质量的锌片和铜片，选不同的电解质溶液组成原电池。以硫酸铜溶液为电解质溶液组成Zn-Cu-CuSO4原电池，工作一段时间后，当电池两极的质量差为12.9g时，求从电池...
现取等质量的锌片和铜片，选不同的电解质溶液组成原电池。
以硫酸铜溶液为电解质溶液组成Zn-Cu-CuSO4原电池，工作一段时间后，当电池两极的质量差为12.9g时，求从电池中流出的电子的物质的量。 展开
以硫酸铜溶液为电解质溶液组成Zn-Cu-CuSO4原电池，工作一段时间后，当电池两极的质量差为12.9g时，求从电池中流出的电子的物质的量。 展开
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Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 两极的质量差
65 64 129
6.5 6.4 12.9
Zn - 2e- = Zn2+
65g 2mol
6.5g 0.2mol
所以转移的电子为 0.2mol
65 64 129
6.5 6.4 12.9
Zn - 2e- = Zn2+
65g 2mol
6.5g 0.2mol
所以转移的电子为 0.2mol
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