Question

高三化学题

（14分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
⑴已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：
。⑵若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2
（填“＞” “=” 或 “＜” ）。
⑶在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率为：
⑷保持3中的温度和容积不变，设a.b.c分别代表处事假如的N2 H2 NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数和3中的相同，那么，若a=0.5 c=3则b=

我只有第4问不太明白· 我有标准答案，答案上用什么一边倒的计算方法。我不懂 希望有谁能详细解答下第4问
谢谢了

Answer 1

“一边倒”指的是：先将氨完全“转化”成氮气和氢气，这个时候会“新”生成1.5mol N2和4.5mol H2。
与3题比较，反应前的氮气便也是2mol，那氢气也应该是8mol了，即b=8-4.5=3.5mol。

追问

都什么情况下可以运用一边倒的计算方法呢

追答

它主要是帮助你理清思路，更加清晰地认识“反应前”和“反应后”的异同点，4题仅仅是这个反应过程的一种情况而已。希望能对你有所帮助，谢谢！