Question

高二化学，详解

有ABCD四种强电解质，他们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子：NA+、Ba+、NH+
阴离子：CH3COO-、OH-、Cl-、硫酸根离子
已知：A、C溶液的PH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同
C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，
B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，
A溶液和D溶液混合时无现象
（1）A是 B是
（2）写出C和D的反应的离子方程式
（3）25摄氏度时，0.1mol/L B溶液的PH=a，则B溶液中c（H+)-c(NH3H2O)=
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
（5）在一定体积的0.005mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸，混合溶液的PH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之后，则C溶液与盐酸的体积比是

Answer 1

(1）A是CH3COONa B是NH4Cl
（2）写出C和D的反应的离子方程式
Ba2+ + SO4 2- ==BaSO4
（3）25摄氏度时，0.1mol/L B溶液的PH=a，则B溶液中c（H+)-c(NH3H2O)=10^(a-14)
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是OH->Ba2+=CL->NH4+>H+
（5）在一定体积的0.005mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸，混合溶液的PH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之后，则C溶液与盐酸的体积比是1:4
详解.:C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀说明C.D中存在Ba和SO4离子。 B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体说明B,C中存在NH4和OH离子，说明C为Ba（OH）2或（NH4)2SO4
A、C溶液的PH均大于7，说明C为碱，所以C是Ba（OH）2，A也为碱，剩下几种离子可组成的碱为CH3COONa 或CH3COOBa。B溶液和C溶液Ba（OH）2相遇时只生成刺激性气味的气体，说明B含NH4+,剩下的阴离子有CL和SO4，因为无沉淀生成，所以B为NH4Cl，剩下一种阴离子SO4是D中的，A溶液和D溶液混合时无现象，所以A应为CH3COONa，D为Na2SO4

追问

（4）如果按你的结果，那么溶液电荷不守恒了啊

追答

守恒呀 OH-=NH4+ + H+ (3) 由此而来，电荷守恒：H+ + NH4+ =CL- + OH-,原子守恒：NH4+ + NH3H2O =0.1mol，所以c（H+)-c(NH3H2O)=CL- + OH- - 0.1mol=c（OH-）=10^(a-14).