某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1。当温度为800K时

加入催化剂后反应速率约增加了()倍。A.200;B.99;C.50;D.2。... 加入催化剂后反应速率约增加了( )倍。

A. 200;
B. 99;
C. 50;
D. 2。
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bluin
2011-06-09 · TA获得超过234个赞
知道答主
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由阿伦尼乌斯公式 k=A exp(-E/RT)
式中
k为反应速率;E为活化能;A为指前因子;R为摩尔气体常数;T为热力学温度;
k2/k1=[A exp(-E2/RT)]/[A exp(-E1/RT)]=exp[(E1-E2)/RT]
=2.71828^[(181.6-151)X10^3/(8.314X800)]=99.4

答案为 B
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