Question

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)0+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，0.5秒后，A减少了0.9mol

求各反应的反应速率为多少？V（A),V(B),V(c), v(D)
答案3.6，我明白了

Answer 1

这个题不知道起始A、B的量，所以只要这么算：根据0.5L密闭容器，0.5秒，A减少了0.9mol，可得v(A)=0.9/0.5/0.5=3.6mol/（L·s），再根据反应速率之比等于反应系数之比可得：v(B)=4.5mol/（L·s），v(C)=3.6mol/（L·s），v(D)=5.4mol/（L·s），所以只能选A。

Answer 2

不是，题条件可算出A的反应速率即1.8mol每秒，跟据系数比可求B的为2.25C的为1.8D的为2.7

追问

你的答案好像是错的，选项里没有出现你所说的
A：3.6（A的反应速率）
B:0.075（B）
C 0.030(C)
D：0.060（D）

追答

不是的 你走入误区了你好好理解下我说的

Answer 3

这样假设是可以得出正确答案，但要是大题，那么解答不完整，答案片面。
仔细揣摩就可以发现题目与其初始量无关，只与变化量有关。反应展示的就是物质间变化量的关系。A:B:C:D=4:5:4:6。反应速率与其变化量成正比。所以说，速率之比就是前面的系数之比。根据题目，A的速率很好算：0.9/0.5/0.5。其他的按比例来就好了