Question

高中化学，帮帮啦，

将标准状况下4.48L CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中通入标准状况下CO2_________g。
（2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2gNa2CO3固体。则
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的物质可以是_______或_______。
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是_______或_______。

Answer 1

（1）4.4　（2）①Na2O，Na2O2　②Na，NaOH
解析
4.48 L标准状况下的CO2与NaOH反应若恰好生成Na2CO3，则应为21.2 g，若恰好生成NaHCO3，则应为16.8 g，而19.0 g介于二者之间，故19.0 g盐应为Na2CO3与NaHCO3的混合物，不难计算出Na2CO3为0.1 mol，NaHCO3为0.1 mol。

（1）Na2CO3　＋　H2O　＋　CO2＝2NaHCO3　　　△m(增重)

　　　1 mol 44 g 　 62 g

0.1 mol 4.4 g 25.2 g－19.0 g

显然需通入4.4 g CO2恰好使0.1 mol Na2CO3全变为NaHCO3，刚好符合题给要求。

（2）依题意

即要将0.1 mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3，“某种物质”需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.需加入Na元素，c.不能带来其它杂质。而①中据Na守恒0.05 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，②中据Na守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的可有Na、NaOH、NaH。

Answer 2

没诚意。。。