Question

高一必修2化学问题

原子序数为27 28 好像就是 钴 镍吧 他的原子序数该怎么分布啊？
不是说周期为4 所以原子层为4层 那它核外电子怎么排列的？
还有不是说最外层不得超过8个吗？那钴 镍 为27 28 该怎么排列？
大家认真回答一下 谢谢大家了 真的很需要

Answer 1

Co：2 8 15 2
Ni：2 8 16 2
至于为什么，高中是说不明白的，但是我可以用大学理论转化成高中语言跟你讲讲：
在大学理论中，电子层还要细分为几个电子亚层，你在元素周期表中看到的nS*nP*或是（n-1）d*nS*就是价电子排布式，其中的s,p,d,f就是我们说的电子亚层，s亚层可以容纳2个电子，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。各个电子层中电子亚层数为：
K（1）：1s，L（2）：2s 、2p，M（3）：3s、3p、3d，N（4）：4s、4p、4d、4f......
电子排布式中nX*的含义：n为电子层数，X（s,p,d,f）为该电子层上的电子亚层，*表示该电子亚层上的电子数（不超过最大数值）
各电子层上电子亚层能量高低：
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p......
当原子处于基态时，核外电子按照上述顺序填入电子层，正如你所见4s<3d，所以电子在填满4s亚层（也就是N电子层刚填了2个电子）后向3d亚层（也就是M层）填，直到3d填满后才填入4p亚层。所以大部分副族元素的最外层电子数都是2。
通过这个理论可以理解所有高中原子核外电子排布规律，比如最外层电子不是不能超过8个，而是不会超过8个（试着推一推）。当然也可以推出绝大多数元素的核外电子排布。但是也有特例，就是楼上说的全满和半满（能量最低原理）。但是这并没有在你的问题中，这个原理你记住Cu：2 8 18 1（不是2 8 17 2）就行了，应为此时d亚层电子为充满状态能量最低。
如果你不懂，可以去看看竞赛书或是大学化学，用大学理论理解高中知识是我学习的常用手段。
核外电子排布三规则：
1.泡利不相容原理
2.能量最低原理
3.洪德规则

Answer 2

高一？这个问题有点早。

要解释这个问题要在文理分科，并且是理化班的化学课上才会讲到。这个里面就涉及到能层之下的能级了。高一的可能比较难懂。

Answer 3

课上老师应该讲到了电子分层排布的时候有KLM等层,层也叫轨道,以后还会讲到每一层,也就是每一个轨道还要细分为电子亚层轨道,副族元素在最外层和次外层的电子排布方式在高一看来可能比较诡异,钴的电子排布方式为2-8-15-2,镍的电子排布方式为2-8-16-2

追问

为什么第三层是 15 16啊？

追答

第三层本身可以容纳18个电子,但是,当第三层本身作为最外层的时候,就只能容纳8个电子,所以楼下说的最外层有9个甚至10个的说法是错的,至于为什么本来能容纳18个电子却只容纳了15个16个,这个的依据是全满规则和半满规则,这样排布可以是能量最低,跟我上面说的电子亚层有关,你们还没学到.

Answer 4

2 8 15 2
2 8 16 2

再往后学就懂了，现在别想那么多了

希望采纳，谢谢！

追问

说说啊 ？为什么上面说排列是2 8 8 9？不是最后一次不能超过8个吗

Answer 5

2 8 8 9， 2 8 8 10
由于它们属于副族元素，无法根据主族元素的排列原则进行。