I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都...
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法中不正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的△H<0B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C.若反应进行到状态D时,一定有v正<v逆D.状态A与状态B相比,状态B的c(I2)大
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A、由图象枣森曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3-的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,反应I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的△H<0,故A正确;
B、该反应的正反应为放热薯岩档反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2,故B正确;
C、若反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,若反应趋向于平衡,则数乱反应向生成的I3-方向移动,则v正>v逆,故C错误;
D、状态A与状态B相比,B状态相当于在A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态B的c(I2)大,故D正确.
故选C.
B、该反应的正反应为放热薯岩档反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2,故B正确;
C、若反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,若反应趋向于平衡,则数乱反应向生成的I3-方向移动,则v正>v逆,故C错误;
D、状态A与状态B相比,B状态相当于在A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态B的c(I2)大,故D正确.
故选C.
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