Question

一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH- 浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定.....

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，至沉淀量最大时消耗盐酸40mL
A，原合金质量为0.92g
B，标况下产生氢气896ml
C,沉淀质量最大为1.56g
D，沉淀消失时所加盐酸体积为60ml

Answer 1

沉淀最大量时 溶液中没有Al3+了，溶液溶质为 NaCl
而n(Nacl)=n(HCl)==1*0.04==0.04 mol
即Na为 0.04 mol，又OH-为 1*0.02 mol
则AlO2-为0.04-0.02==0.02 mol
即Al为0.02 mol

综上 Na为0.02mol Al为0.02 mol
合金质量===23*0.02+27*0.02==1 g
产生H2为 (0.02+0.02*3)/2 *22.4==0.896 L==896 ml
沉淀最大量为 0.02*78==1.56 g
继续溶解0.02的Al(OH)3还需要 0.06的HCl
即0.06/1=0.06L即还需要 60ml ，共需要40+60=100ml

A和D 错 B和C对