Question

下面将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml,浓度为1mol/L的NaOH溶液，然后用1mol/L的盐酸

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml,浓度为1mol/L的NaOH溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，至沉淀量最大时消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为多少？

Answer 1

解：设氢氧化钠溶液消耗盐酸的体积为X，混合溶液中含偏铝酸钠的物质的量为Y
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 1
1mol/L*X 1mol/L*0.02L
X=0.02L
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl
1 1
Y 1mol/L*(0.04L-0.02L)
Y=0.02mol
原合金中钠的物质的量=n(NaOH)+n(NaAlO2)= 1mol/L*0.02L+0.02mol=0.04mol
原合金中钠的质量=0.04mol*23g/mol=0.92g

Answer 2

加入40mlHCl后，沉淀达到最大值，那么溶液中只有NaCl，而加入的HCl中Cl-有1*0.04=0.04mol，
所以Na+的物质的量也是0.04mol，那么钠的质量是23*0.04=0.92g
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 3

题目有误，应该是得到NaOH与NaAlO2的混合溶液，滴定其实就是把NaOH中和掉后再与AlO2-反映,根据电荷平衡，最后体系中只有Al(OH)3和NaCl,那么n(Cl)=n(Na),n(Cl)=0.04，钠质量是0.04·23=0.92g