Question

有两种金属的混合物7g,与足量稀盐酸反应后放出标准状况下H2 5.6L，则混合物不可能的组合是

A.Zn Fe B.Fe Mg C.Mg Zn D.Mg Al

Answer 1

5.6L H2的物质的量 = 5.6/22.4 = 0.25mol
Zn、Fe、Mg和盐酸反应后显+2价，Al反应后显+3价。
考虑一种金属，则需要Zn物质的量=0.25mol，需要Fe物质的量=0.25mol，需要Mg物质的量=0.25mol，需要Al物质的量=0.25*2/3=1/6mol
对应的，需要Zn的质量=0.25*65=16.25g，需要Fe的质量=0.25*56=14g，需要Mg的质量=0.25*24=6g，需要Al的质量=1/6*27=4.5g
因为两种金属混合物7g
所以要求单种金属时，一种金属质量大于7g，另一种小于7g
所以可以是Fe Mg，或Mg Zn

选AD

Answer 2

A