Question

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

Answer 1

A项由电荷守恒可知c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)若A正确，只要c(CH3COOH)=
c(Na＋)
即可，而在滴定过程中，二者不一定相等，故A错。B项由图，PH=7，所以c(H＋)=c(OH－)，由电荷守恒
c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)
可知，此时c(CH3COO－)
=c(Na＋)
，所以B错。C项看二者体积，NaOH用了20ml，CH3COOH也是20ml，物质的量浓度又一样，假设醋酸完全电离，且二者不反映，也只有c(OH－)=c(CH3COO－)，但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子，所以应为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。D项想像一下，只滴入一滴NaOH，就是D的情况。