Question

某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) <===>2C(g)，若开始时充入2 mol C气体，达到……

某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) <===>2C(g)，若开始时充入2 mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％：若开始时只充入 2 mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为多少？为什么？

Answer 1

过程：2A(g)＋B(g) <===>2C(g)
始 2
变 2x x 2x
终 2x x 2-2x
混合气体的压强比起始时增大了20％，即物质的量变成原来的120%，即2x+x+2-2x=2*120%，解得
x=0.4，所以平衡状态时含A物质的量为0.8mol
又因为开始时只充入 2 mol A和1mol B的混合气体和原平衡形成完全等效的平衡状态，所以平衡状态时含A物质的量还是为0.8mol，所以A的转化率=(2-0.8)/2=60%