Question

一道高二化学题

1.06g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.79LCO2气体（标准状况）和0.90gH2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。

（1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）；

（2）求该有机物的分子式；

（3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物的结构。

①它不能与溴发生反应。

②它能使KMnO4酸性溶液褪色。

③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。
（求详解谢谢啦）

Answer 1

(1)M=3.66×29=106

(2)n(C)=n(CO2)=1.792÷22.4=0.08mol n(H)=2n(H2O)=0.9÷18×2=0.1mol
n(有机物)=1.06÷106=0.01mol
n(有机物)：n(C)：n(H)=0.01：0.08：0.1=1：8：10
0.08×12+0.1=1.06 所以该有机物中不含O元素
分子式为 C8H10

(3)因为不能与溴水反应，因此不含有双键或叁键。而能KMnO4酸性溶液褪色，所以含有一个苯环。因为只有1种硝基化合物，说明该有机物的结构极其对称(左右，上下，中心都对称)。
因此该物质为对二甲苯 http://baike.baidu.com/view/343141.htm

Answer 2

M=3.66*29=106
CxHy：x=(1.79/22.4)/(1.06/106)=8；y=2*(0.90/18)/(1.06/106)=10。
C8H10
对二甲苯

Answer 3

（1）29*3.66得数据
（2）反应消耗的氧气是1.79+09-1.06=1.63g，这样各物质反应的系数就能求出来，根据反应的mol数可求，再根据有机物的相对分子质量就可以知道该有机物的分子式
（3）这个根据要求排列分子式就可以，很简单