Question

关于盐类水解的问题

常温下，某溶液中由水电离的氢离子浓度为10^-13 mol/L 该溶液可能是（ ）
A 二氧化硫水溶液 B 氯化铵水溶液

0.1mol/L某溶液的pH为5.1 其溶液中的溶质可能是（ ）
A 氯化铵 B 硫酸氢钠

答案是都是A　为什么呢

Answer 1

水电离的H+这么低，则水的电离被抑制了，
酸和碱都能抑制水的电离， SO2和H2O形成H2SO3 ，是一种酸，它产生的H+抑制水的电离。因此A对， 而NH4Cl中NH4+是个弱酸根，是促进水的电离的。

0.1 mol/L 的一元强酸的pH是1 ，现在pH是5.1比1大，则不是强酸
是弱酸或者弱碱盐的水解，ANH4Cl中NH4+水解 NH4+ +H2O==NH3.H2O +H+
可以使得pH==5.1 而 NaHSO4相当于一元强酸， HSO4-==H+ +SO42-
pH应是1.选 A

Answer 2

酸溶液：则c（OH-）=×10-13mol/L，氢离子浓度大部分贡献者为酸。放眼望去，明显的酸溶液为A二氧化硫水溶液
应该选A

如果有其它选项如：碱溶液：则含有c（OH-）=0.1mol/l则为④氢氧化钠水溶液