Question

一定量的钠，铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml c(OH-)=1mol/L的溶液

一定量的钠，铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml c(OH-)=1mol/L的溶液，然后加入1mol/L的盐酸，当消耗HCL40ml 时沉淀量最大，求原合金中钠的质量

Answer 1

1、合金与水作用，化学反应按如下方式发生：
（1）、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
（2）、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2、得到的溶液与盐酸作用，按如下方程式进行：
（3）、NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）、NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3
3、由已知条件C(OH-) = 1mol/L及消耗1mol/L HCl 40mL可知
合金与水作用后得到的溶液含NaOH： 0.02*1mol，含NaAlO2：（0.04*1-0.02）mol；
所以合金中含0.04molNa（NaOH + NaAlO2) 和0.02molAl (NaAlO2)
4、原合金中钠的质量为：0.04*23 = 0.92g