Question

一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠,取其样品14.6克,与100克稀盐酸恰好完全反应，产生气体4.4克。

(1)盐酸的质量分数
(2)反映后溶液的质量分数

Answer 1

产生的气体是CO2
2HCl +Na2CO3 ==2NaCl +H2O +CO2
73 106 44
x y 4.4
x==7.3
y==10.6
则 NaOH 质量为 14.6-10.6=4 g
NaOH +HCl==NaCl +H2O
40 36.5
4 z
z==3.65
则HCl 共有 x+z==7.3+3.65==10.95 g
则盐酸质量分数==10.95/100==10.95%

HCl ~~~NaCl
36.5 58.5
10.95 a
a==10.95*58.5/36.5==17.55 g
即 反应后得到 NaCl 17.55 g
溶液质量为 14.6+100-4.4==110.2 g
则反应后NaCl质量分数 ==17.55/110.2==15.93%

Answer 2

Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl +H2O +CO2↑
106 73 117 44
x=10.6 y=7.3 z=11.7 4.4

氢氧化钠的质量为14.6g-10.6g=4g
NaOH+ HCl ==NaCl +H2O
40 36.5 58.5
4g 3.65g 5.85g
(1)盐酸的质量分数
7.3g+3.65g=10.95g
(10.95g/100g)×100%=10.95%

(2)反应后溶液中溶质的质量分数
NaCl的质量：11.7g+5.85g=17.55g
溶液的质量：14.6g+100g-4.4g=110.2g
NaCl的质量分数：(17.55/110.2)×100%=15.925%

Answer 3

产生的二氧化碳全部来源于碳酸钠，根据质量守恒定律，则碳酸钠的质量为10.6g，则氢氧化钠为4g，1mol碳酸钠消耗2mol盐酸，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，则盐酸摩尔量为0.3mol，盐酸质量为10.95g，质量分数为10.95%，反应后溶液为氯化钠溶液，生成氯化钠0.3mol，质量为17.55g，反应生成水3.6g水，稀盐酸本身含89.05g水，体系总质量为110.2g（也可以根据质量守恒，100+14.6-4.4=110.2），氯化钠质量分数为15.93%。