Question

求解一道化学题

A,B,C,D,E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+,Ba2+,Al3+,Na+,Ag+和阴离子NO3-,OH-,SO4 2-,Cl-,CO3 2-中的各一种组成（离子不重复），现做如下试验：1。A和E的 溶液呈碱性，0.1mol/LA溶液的PH小于13；2。在B溶液中逐滴滴加氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；3。在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；4。在D溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断A,B,E的化学式
（2）写出3和4的离子方程式

Answer 1

① A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
说明A和E中含OH-或CO32-离子，考虑共存情况，判断A和E为Ba(OH)2和Na2CO3
另外Ba(OH)2溶液是强碱，0.1mol/L的PH>13，所以A是Na2CO3,B是Ba(OH)2
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
这是典型的Ag+中加入氨水的反应，判定B含Ag+，考虑和Ag+共存情况，判定B为AgNO3。
③ 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
这里只有Fe3+能和Fe反应，说明C含有Fe3+
④ 在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀。
此时，D溶液中阳离子是Al3+，Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O ，阴离子只能是Cl-；

最终结论：
(1) A Na2CO3 ；B AgNO3 ；C Fe2(SO4)3； D AlCl3； E Ba(OH)2
(2)
③ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
④ Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O