Question

高二化学平衡的一道题

现有反应：mA(g) + nB(g) <=> pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转换率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小。
①若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率＿（增大、减小或不变，下同），B的转化率＿
②若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色＿（填“变深”“变浅”或“不变”）。而维持容器内压强不变，冲入氖气时，平衡＿移动（向左，右或不变）。请做出答案并解释，谢谢

Answer 1

升高温度时，B的转换率变大； 可得正反应吸热
当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小。 可得m+n>p
①若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小
加入B瞬间，由于B浓度增大，所以正反应速率变大，逆反应速率不变，平衡正向移动，使A浓度降低，而B浓度还是大于原浓度。所以A的转化率增大，B的转化率减小
②若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深。
因为加入C使平衡逆向移动，增大了B的浓度，颜色变深。
而维持容器内压强不变，冲入氖气时，平衡向左移动（向左，右或不变）。
因为维持容器内压强不变，冲入氖气会使总体积变大，是各气体所受分压减小（相当于减小了压强），所以平衡向气体体积扩大的方向移动

追问

①B的转化率减小，这个我不懂，B浓度还是大于原浓度，虽然加入B使浓度增加，但他平衡向正反应方向移动啊，消耗的B更多啊，也许（B变化的浓度/原来的浓度）比之前的转化率大啊
②加入C使平衡逆向移动，这怎么看，增加生成物浓度反应向逆反应方向移动，但是压强增加了啊，又M+N＞P，应该向正方向移动啊，还有分压是什么呃

追答

这种题可以分定性判断和定量计算两种方法来算，高中只要定性判断：
对反应：mA(g) + nB(g) pC(g)来说，增加B的结果是升高A的转化率、提高C的产率，但B自身的转化率会降低（因为B面对的是不足的A，所以转化率下降）。
加入C平衡逆向移动了，所以B浓度保证比原浓度大（虽然C浓度也可以比原浓度大，但不影响颜色）；分压是大学概念，现在定性只要记住：容器体积增大相当于减小了压强，平衡向气体体积扩大的方向移动。
如果，要知道怎么用平衡常数定量计算，你学过平衡常数的话再问我吧。

追问

你怎么看B面对的是不足的A。
加入C平衡逆向移动了，我是说为什么会逆向，难道不考虑压强增加，方向向正向。
题目说的是维持容器内压强不变，冲入氖气时噢，压强不变，而且生成物和反应物浓度全降低，我看不出应该怎么移动，如果涉及到平衡常数你可以说，我学了。

追答

加B、没加A，所以对A来说B多了，所以转化率增大，对B来说A少了，所以转化率减小。
加入C，不管平衡怎么移动，达到平衡时里面各种气体浓度都增大了，所以颜色变深。
生成物和反应物浓度全同等比例降低，此时由于反应物系数大于生成物，所以平衡常数中分母降得程度大一些，所以平衡向增加分母的方向（即逆反应方向）移动。

追问

最后2个疑问。
那这样说如果反应移去部分A，对A来说B多了，A转化率会增大？
加入C，你说不管平衡怎么移动，达到平衡时里面各种气体浓度都增大了。如果逆向的话C减少，但因为加入C使原浓度又高，这怎么看平衡后C的浓度...还有加入C压强增大，平衡向正方向移动，但C的浓度又增加，平衡向逆向移动，这1正1逆，怎么看。

追答

在高中，这种题目只能定性判断，用平衡移动原理去理解（平衡移动会阻碍变化但不能阻止变化）
移去部分A，使A的量变少了，所以平衡向补充A的方向移动，但无法阻止A减少的影响，所以最后A浓度下降，转化率增大。
压强其实本身不能影响反应速率，它必须通过影响浓度才能产生效果，所以考虑浓度才是本质。

追问

呃，加入C的那个，我问的是平衡向哪移动，不是说反应速率的变化。
加入C，如果逆向的话C减少，但因为加入C使原浓度又高，这怎么看平衡后C的浓度比没加入C时大...还有加入C压强增大，平衡向正方向移动，但C的浓度又增加，平衡向逆向移动，这1正1逆，怎么看。你还没回答我呢

追答

加入C，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，所以平衡向逆反应方向移动（不要考虑压强的，压强要通过改变浓度才能影响反应速率，进而影响平衡移动的）。（平衡移动由正逆反应速率相对大小决定，怎么能不考虑速率？）
逆向移动，C减少，但不可能抵消C所有浓度的增大，所以C浓度一定比原来大（再次强调：压强没用的，压强增大如果不影响浓度的话，平衡不会变化的）。

Answer 2

①A②C