Question

下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是（　　）A．NaHC03溶液中存在：c（OH-）=c（H2CO3）+c（H+）B

下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是（　　）A．NaHC03溶液中存在：c（OH-）=c（H2CO3）+c（H+）B．常温下，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）C．0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）D．相同温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L的CH3COOH中c（H+）的两倍

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A错误；
B．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B正确；
C．0.2mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子不水解，则c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故C正确；
D．相同温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越小，所以0.2mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L的CH₃COOH中c（H⁺）的两倍，故D正确；
故选A．