Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K + Na + &...

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K + Na + Cu 2+ Al 3+ 阴离子 SO 4 2 － HCO 3 － NO 3 － OH － 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。（1）根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__ _。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ ___。（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。

Answer 1

（12分，每空2分）（1）KNO 3        CuSO 4     （2）Na 2 CO 3 （3）Al 3+ ＋3H 2 O Al(OH) 3 (胶体) ＋3H + （4）2HCO 3 － ＋Ca 2+ ＋2OH － ＝CaCO 3 ↓＋2H 2 O＋CO 3 2 －   （5） 1或5

（1）D为蓝色溶液，说明D中含有铜离子。将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。说明E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，仅有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；根据实验④可知，A中含有HCO 3 － ，C、D中含有SO 4 2 － ,所以A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以B是硝酸钾。 （2）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式是HCO 3 - + OH - = CO 3 2- +H 2 O，所以该化合物的化学式是碳酸钠。 （3）硫酸铝钾溶于水电离出的铝离子，水解生成氢氧化铝胶体，钠吸附水中的悬浮物，从而净水，方程式是Al 3 ＋ ＋3H 2 O Al(OH) 3 ＋3H ＋ 。 （4）石灰水不足时，生产物时碳酸钙、碳酸钠和水，所以方程式是2HCO 3 － ＋2OH － ＋Ca 2 ＋ =CaCO 3 ↓＋CO 3 2 － ＋2H 2 O. （5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，所以该反应的方程式是Al 3 ＋ ＋4OH － =AlO 2 － ＋2H 2 O。 （6）20mL 2.0mol/LC溶液中铝离子的物质的量是0.04mol，所以最多可以生成0.04mol氢氧化铝沉淀，质量是3.12g。但实际中生成0.78g沉淀，物质的量是0.01mol，说明铝离子没有完全转化沉淀。因此如果氢氧化钠不足，则需要0.03mol氢氧化钠，则氢氧化钠溶液的浓度是0.03mol÷0.03L＝1.0mol/L；如果氢氧化钠过量，有偏铝酸钠生成，则需要氢氧化钠是0.04mol×3＋0.03mol＝0.15mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.15mol÷0.03L＝5.0mol/L。