Question

常温时，下列叙述正确的组合是（　　）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．②pH=2的盐

常温时，下列叙述正确的组合是（　　）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的三种溶液：a．CH3COONab．NaHCOc．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a④反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0；⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kb=Kw⑥若反应（g）=2B（g）正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=（Ea-Eb）kJ/mol⑦pH均为5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多．A．①②⑤⑦⑨B．③④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑨D．①②④⑤⑧

Answer 1

①由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度一定增大，故①错误；
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H⁺）之比为：0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故②错误；
③酸根离子对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，所以pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a，故③正确；
④反应自发进行，一定满足△H-T△S＞0，由于＞0，所以△H一定大于0，即该反应为吸热反应，故④正确；
⑤K_a=c（H⁺）?c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）、K_b=c（CH₃COOH）×c（OH^-）/c（CH₃COO^-），K_a?K_b=c（H⁺）?c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）×c（CH₃COOH）×c（OH^-）/c（CH₃COO^-）=c（OH^-）×c（H⁺）=K_w，故⑤正确；
⑥逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-EB）kJ，mol^-1，故⑥正确；
⑦pH均为5的NaHSO₃和NH₄Cl溶液中，前者对水的电离起抑制作用，后者对水的电离起到促进作用，故⑦错误；
⑧NaOH相CH₃COONa的混合溶液中，存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故⑧正确；
⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，反应的同时，醋酸的电离平衡会向右移动，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故⑨错误．
故选B．