Question

一道初中化学题~求助！

某不纯的石灰石样品，经分析可知含碳9%，则样品中CaCO3的质量百分含量为（）
A.9% B.12% C.25% D.75%

告诉一下怎么做的！谢谢~~

Answer 1

选D
X先计算纯的CaCO3中碳元素的质量分数
12／100 *100% = 12%
设样品中CaCO3的质量百分含量为X
9%／X == 12% ／ 100%
X = 9%／12% *100%
X = 75%
或者不用设直接计算： 9%／12% *100% = 75%（更简便）

Answer 2

D.75%
纯净的 CaCO3 中含碳 12%
9% / 12% = 75%

追问

为什么要用9% / 12% 呢？

追答

12%是纯净的 CaCO3 的含碳量 12 / (40+12+16*3) = 12%
9 %是 不纯样品的含碳量

Answer 3

设样品100g，100g*9%=9g
9g/112%=25g
25g/100g*100%=25%

Answer 4

设这堆样品质量为a,碳酸钙含量为x,
则这堆样品中，碳酸钙质量为a*x，
纯碳酸钙中碳的含量为6/（6+3*8+20）=0.12
那么碳的质量为含量为a*x*0.12=a*9%,
两边消掉a,x=75%。

Answer 5

这道题应该有一个隐含的条件：杂质不含碳酸钙。这样的话有这道题选D,两种解法：
方法一 碳酸钙中碳元素的质量分数=12/（40+12+16*3）*100%=12%；9%/12%=75%
方法二 取100g该样品，则其中碳元素质量为9g，则可求出碳酸钙的质量：9g/12%=75g，则碳酸钙的质量分数为75g/100g*100%=75%

追问

请问9%/12%是什么意思？

Answer 6

D