Question

高三化学

现有25℃时0.1mol/l的氨水。
（1）若向氨水中加入少量硫酸氨固体，此时溶液中c(OH-)/c(NH3 H2O)＿＿(添“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：＿＿＿
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph=7，此时c(NH4﹢)﹦amol/l,则c(SO42­‐­­­­)﹦＿＿＿＿
在等要过程

Answer 1

（1）氨水水解过程：NH3·H2O = OH- + NH4+.加硫酸铵，铵离子多了，于是反应平衡向左移，氢氧根减少，NH3·H2O增多，所以第一个空填：“减小”。
（2）中和即氨水和硫酸反应完全，NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
（3）ph=7，那么溶液中肯定没有硫酸，所以溶液中存在的是硫酸铵，硫酸根离子是铵根离子浓度的一半，所以为1/2amol/l。

Answer 2

第一个变小 硫酸铵电离出铵根离子，同离子效应 反应左移，电离度减小。
第二个Nh3.h20+2H+=2Nh4+ + h2o 高三了 这个应该没问题吧
第三个电荷守恒……0.5a、

Answer 3

（1）PH下降，故减少。（2）氨水不可拆，NH3.H2O+H+=NH4++H2O（3）电荷守恒，为0.5a

Answer 4

（1）氨水水解过程：NH3·H2O = OH- + NH4+.加硫酸铵，铵离子多了，于是反应平衡向左移，氢氧根减少，NH3·H2O增多，所以第一个空填：“减小”。
（2）中和即氨水和硫酸反应完全，其中NH3·H2O为弱碱，不完全电离，所以：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
（3）、向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph=7，所以：C(H+)=10^-7mol/L，
因为C(H+)*C(OH-)=10^-14mol/L，所以：C(OH-)=10^-7mol/L，所以：C(H+)=C(OH-)
根据溶液显电中性，所以NH+和(SO4)2- 所带的电量相同，所以：C(NH4+)=2((SO4)2-)
所以：C((SO4)2-)=a/2mol/L
希望我的回答会对你有帮助