Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好中和,求:
(1)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.
要详细过程，谢谢。

Answer 1

注意BaCl2只能结合SO42-，不能影响H+，所以：
SO42-+Ba2+ = BaSO4 H+ + OH- =H2O
1mol 233g 1mol 1mol
x 9.32g x=0.04mol y 4*0.035mol y=0.14mol
硝酸中含H+物质的量=0.14-0.04*2=0.06mol，即含HNO3 0.06mol
混合溶液中硫酸物质的量浓度=0.04/0.01=4mol/L
硝酸的物质的量浓度=0.06/0.01=6mol/L

Answer 2

9.32g沉淀即BaSO4的物质的量为：9.32/233=0.04mol
即H2SO4为0.04mol
H2SO4的物质的量浓度为：0.04/0.01=4molL
4mol/LNaoH溶液反应，消耗35ml时恰好中和，消耗NaOH的物质的量为：4*35/1000=0.14mol
即溶液中H+的物质的量为0.14mol
又H2SO4为0.04mol 即H+为：0.08mol
所以HNO3为：0.14-0.08=0.06mol
HNO3的物质的量浓度为：0.06/0.01=6molL

Answer 3

注意
BaCl2
只能结合SO42-，不能影响H+，所以：
SO42-+Ba2+
=
BaSO4
H+
+
OH-
=H2O
1mol
233g
1mol
1mol
x
9.32g
x=0.04mol
y
4*0.035mol
y=0.14mol
硝酸中含H+
物质的量
=0.14-0.04*2=0.06mol，即含
HNO3
0.06mol
混合溶液中硫酸
物质的量浓度
=0.04/0.01=4mol/L
硝酸的物质的量浓度=0.06/0.01=6mol/L