Question

根据热化学方程式S（l）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是

根据热化学方程式S（l）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是 （ ）

A．S（s）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ/mol

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

C．1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D．1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

CD怎么回事

Answer 1

ΔH = 反应物键能的总和 — 生成物键能的总和 现在ΔH<0，所以C对，D错。
也可以这么理解：断裂反应物化学键需要吸收能量、形成生成物化学键会放出能量，现在反应放热，说明生成化学键放出能量多，即1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

Answer 2

化学反应实质是旧键断裂新键生成的过程，熵变值为负，反应放热， 方程式左边能量高于右 选D

Answer 3

C对
硫融化吸热，所以S（s）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ/mol；S（g）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
反应晗变=生成物键能之和-反应物键能之和
因为晗变<0，所以生成物键能之和<反应物键能之和，即1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和。