Question

根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K，101kpa下发生）

下列不正确的是
A：标况下，燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJ
B:S（g）＋O2（g）＝SO2（g）,放出的热量大于297.23kJ
C:S（g）+O2（g）＝SO2（g）,放出的热量小于297.23kJ
D：形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S （s）和 1mol O2（g)的化学键所吸收的总能量

带解释，谢谢。

Answer 1

C错

A对，这就是燃烧热的定义
硫的气态转化为固态需要放热，所以S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g），所以前一个比后一个放热多所以B对，C错
D对，因为是放热反应，所以成键放出的能量大于断键吸收的能量，就是D说的

追问

A真对吗

追答

如果你说不对的也可以，因为他说的不严密
应该是标况下，燃烧1mol 固态S 放出的热量为297.23kJ

追问

详解下B

追答

B和C是相对的呀⊙﹏⊙

追问

S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g），所以前一个比后一个放热多所以B对，C错 不理解 你表情真丰富。。。

追答

硫的气态转化为固态需要放热，这个对吧
假设原来是S（g）然后放热到S（s），然后反应S（s）＋O2（g）＝SO2（g），S（s）是中间状态，当然就是S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放得多

追问

若出始就固态呢

追答

都说了是假设了，你不就是想理解吗，这么说你不就理解了

初始是固态，吸热到气态，再反应S（g）＋O2（g）＝SO2（g），一个直接放热，一个吸了一部分热在放热，当然是吸热之后再放热放得多呗，就是从气态开始反应放得多

Answer 2

A 错，同一个反应在不同温度下进行所产生的热效应是不一样的，标况是0度，温度不一样，但是这种影响是比较小的，但还是有影响
B错 S从固态到气态还要吸热，气态的话反应物和生成物能量差小了，所以放出的能量应该小于297.23kJ
C 对，同上
D 对 这就是化学反应反应热的来源，产生生成物放出对的键能减去反应物键断裂所需的能量等于反应热，因为这是个放热反应，所以正确。

追问

C对吗

追答

对的，气态的S能量更高，生成物和反应物的能量差反而更小，放热也小，怎么会大于呢？

Answer 3

C啊，因为硫从固态到气态要吸热啊。

追问

四D呢

追答

总反映放热，所以形成新键放出的热量大于旧键断裂吸收的热量啊。

追问

A对吗

追答

B和C相反啊，所以C错其它就对啦。排除法嘛

Answer 4

C 固体S变成气体S需要吸收热量