Question

加热32g高锰酸钾制取氧气,当制的3.2g氧气时停止加热,剩余的固体含有什么物质?质量分别是多少

Answer 1

设生成3.2g氧气时参加反应的高锰酸钾的质量为x,生成K2MnO4的质量为y，
生成MnO2的质量为z
2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2
316 197 87 32
x y z 3.2g
316/32=x/3.2g x=31.6g 197/32=y/3.2g y=19.7g 87/32=z/3.2g z=8.7g
所以，当制得3.2g氧气时停止加热,剩余的固体含有KMnO4 K2MnO4 MnO2 ，其质量分别为
KMnO4 ： 32g-31.6g =0.4g K2MnO4 : 19.7g MnO2: 8.7g

Answer 2

2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
32g 20g 8.8g 3.2g
当生产3.2g的氧气时 反应完全，剩余就只有生成物 K2MnO4 （20g）和 MnO2 （8.8g）了，道理就是根据质量守恒。

Answer 3

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Answer 4

词句WHO引导的是不是定语从句？