Question

求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度。 （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH

求详解~刚学不理解= =

Answer 1

（1）0.01mol/L HCL
水电离产生的c（H+)等于水电离产生的c（OH-)，在此溶液中OH-都来自于水的电离。所以水电离产生的c（H+)=c（OH-)=Kw/c（H+)(aq)=10^-14/10^-2=10^-12
(2)0.01mol/LNaOH
溶液中的氢离子均来自于水的电离，
即水电离产生的c（H+)=c（H+)(aq)=Kw/c（OH-)(aq)=10^-14/10^-2=10^-12
记住两点：1水电离产生的c（H+)总等于水电离产生的c（OH-)
2 碱的溶液，氢离子均来自于水的电离；酸的溶液OH-都来自于水的电离

追问

为什么1水电离产生的c（H+)总等于水电离产生的c（OH-)？定义？

追答

若一个水分子发生电离产生一个氢离子，必同时产生一个氢氧根离子

Answer 2

HCl中
H+离子浓度为0.01mol/L，可用水的离子积求出水自身电离出的OH-的浓度
0.01*x=1*10的负14次方，x=1*10的负12次方
因此水电离出的H+浓度为1*10的负12次方mol/L
NaOH中也是一样算的

追问

理解了