Question

下面的高中化学题如何解答。

（18分）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ _____________________________________________（3）E中的现象为 ：_____________ ；生成的物质是：_____________（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：____________________________________________________________ （5）若将制得的少量氯气通入无色的碘化钾溶液中，溶液变 __色，其离子方程式是 _______________,向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 ______色，是 ______________________（6）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 ________________ 26.（12分）已知固体A的焰色反应呈黄色，D、G常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系：回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________，E ________________（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。反应①_______________________ ，A的溶液与F的溶液混合：______________________ 。（3）经反应③产生的G在标准状况下为1.12 L，则该反应中转移的电子的物质的量为 ________mol，此反应中消耗的E的质量为 ________ g。(4)化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。我们曾观察过一个演示实验(如右图)：用脱脂棉包住约0.2g E的粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。观察到的现象是_____________ ，请解释这个现象发生的原因：___________ 该反应的化学方程式是_______________________________________ 计算题（共10分）28. （4分）将质量为m1的NaHCO3固体用酒精灯加热一段时间后，测得剩余固体的质量为m2 。（1）发生反应的NaHCO3质量为__________，（2）当剩余固体的质量为__________时，可以断定NaHCO3已分解完全。 29．（6分）用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na+)＝4 mol/L。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，试计算：（1）原混合物中NaOH的质量分数。（2）Na2CO3·nH2O中的n值

Answer 1

（1）MnO2浓 HCl NaOH （2）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯 （3）棕色烟 FeCl3 （4）MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O 2Fe+3Cl2­ 2FeCl3将少量氯气通入无色的饱和碘化钾中，溶液变褐色，向此溶液中加入四氯化碳，震荡后静止，则上层为水层（可能溶有极少量的碘），（接近）无色。下层为碘的四氯化碳溶液，紫红色。O2+4HCl====2Cl2+2H2O（450°、CuCl2）
(1) A NaHCO3 ， E Na2O2
　　(2) 2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O
2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH-+O2↑
　　(3) 2OH-+CO2 = CO32-+H2O
　 2Na + CO32-+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
　 Ca2＋+ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+ H2O + CO32－
2NaHCO3 ==加热==Na2CO3 +H2O +CO2 Δm
84*2 106 44+18
x y m1-m2
1 x=2.71(m1-m2)
所以未反应的NaHCO3为 m1-x= 2.71m2 - 1.71m1
2 y=1.71(m1-m2） 即碳酸钠的质量
3 NaHCO3全部分解是产生的碳酸钠===106m1/(84*2)=0.631 m1

NaCO3·nH2O是碳酸钠?
若是结晶碳酸钠（Na2CO3·nH2O）
设NaOH与Na2CO3·nH2O的物质的量分别为x、y
根据钠元素守恒得 : x + 2y=4mol/L×0.1L ——（1）
根据碳元素守恒得: y=3.36L/22.4L/mol——（2）
解得： y=0.15mol x=0.1mol
NaOH的质量=0.1mol ×40g/mol=4g
氢氧化钠的质量分数=4g/28g ×100%=14.3%

Na2CO3的质量=0.15mol ×106g/mol=15.9g
则水的质量=28g-4g-15.9g=8.1g
水的物质的量=8.1g/18g/mol=0.45mol
则n=0.45mol/0.15mol=3
因此（1）Na2CO3·nH2O的物质的量是0.15mol
（2）原混合物中的氢氧化钠的质量分数14.3%

（3）Na2CO3·nH2O中的n=3

Answer 2

你问题真多，你就不懒得打字啊，图也没有！！！

Answer 3

加油！

Answer 4

图在哪了？！

Answer 5

没图啊