Question

高二化学啊

请比较碳酸溶液中碳酸根与氢氧根的浓度大小。已知K1大于K2大于Kw。K1为碳酸第一步电离平衡常数，K2是第二步，Kw是水的电离。 请解释清楚谢谢

Answer 1

CO32-+H20=HCO3-+OH-
HCO3-+H20=H2CO3+OH-
第一步的程度远远大于第二步，(一般第二步可以忽略不计)，所以碳酸水解后的碳酸根大部分是是离子形式存在。
所以碳酸根大于氢氧根大于碳酸氢根大于H2CO3

Answer 2

还缺少一个条件，碳酸的起始浓度c。
具体分析如下：
1，求氢氧根浓度即求氢离子浓度，通过Kw转换。因为K1=（H+)(HCO3)/(H2CO3),由于第二步电离出得H离子很少，故可近似看做H离子浓度等于碳酸氢根离子浓度等于x(条件a），而平衡时碳酸的浓度等于（c-x）。这样一来就可求出H离子浓度，也即氢氧根浓度。
2，由于K2=(H+)(CO3)/(HCO3)，再利用条件a，可得碳酸根浓度等于K2.
俩者在比较即可。
有些符号很难打，希望能明白。

Answer 3

答案：碳酸根大于氢氧根。由K1大于K2大于Kw，可知碳酸的电离成度大于水的电离成度。电离平衡常数的大小即是电离成度的大小。

Answer 4

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