Question

将一表面已氧化的镁条6.4g浸入足量的稀硫酸中,完全反应后生成氢气0.2g，求（1）镁条中单质镁的质量

Answer 1

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
n(H2)=0.2/2=0.1mol
n(Mg)=n(H2)=0.1mol
m(Mg)=0.1*24=2.4g

Answer 2

解：设镁条中单质镁的质量为x
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 2
x 0.2g（单位是必须的）
24/x=2/0.2g
x=2.4
答：镁条中单质镁的质量为2.4g.
（真正考试的时候每一步都是要算分的。单位一定不能漏！还有答。）

Answer 3

解：设镁条中单质镁的质量为x
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 2
x 0.2 x=2.4

Answer 4

Mg+H2SO4==MgSO4+H2
24 2
x 0.2
对应成比例算出x=2.4克

Answer 5

懒得打了