Question

在反应:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,若MnO2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 1.求反应中被氧化的HCL

在反应:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,若MnO2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2
1.求反应中被氧化的HCL的物质的量
2.假设最后形成的溶液的体积为100ml，求该溶液中Mncl2的物质的量浓度

Answer 1

n(Cl2)=3.55/35.5=0.1mol;4分子HCl中有两分子被氧化（另外两分子无化合价变化），所以被氧化的HCl的物质的量为n=2n(Cl2)=0.2mol.
n(MnCl2)=n(Cl2)=0.1mol,c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L.

Answer 2

被氧化的HCL=2n（Cl2）=0.2mol/l
n（Mn2+）=n（Cl2）=0.1mol/l
∴c（MnCl2）=1mol/l

Answer 3

2mol

追问

求过程。

追答

就生成一mol氯气 两个氯变价 就是2mol hcl