在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求

1反应消耗的氧化剂的质量2反应消耗的HCL的物质的量很急麻烦快点50分啊... 1反应消耗的氧化剂的质量
2反应消耗的HCL的物质的量
很急麻烦快点 50分啊展开

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最爱XM
2013-02-20

知道答主

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1）3.55/35.5=0.1mol~ MnO2 ~0.1mol 氧化剂MnO2消耗0.1mol
（2）HCL ~ 0.4mol

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梧桐雨xiao
2013-02-20

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氧化剂为MnO2，消耗的质量为7.1克，盐酸的物质的两为0.4mol

追问

我要的是过程

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0.05倍的二氧化锰质量=4.35
0.2摩尔

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