8.7克MnO2与过量的浓盐酸反应,求产生的氯气有多少克;反应的HCl为多少摩尔?其中被氧化的HCl为多少克？
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解：根据
MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O，
87g 4mol 71g
8.7g ？=0.4mol ？=7.1g
反应中参加反应的HCl为0.4mol，其中被氧化的HCl为1/2x0.4=0.2mol，另外的一半盐酸显酸性与Mn^2+结合了。
MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O，
87g 4mol 71g
8.7g ？=0.4mol ？=7.1g
反应中参加反应的HCl为0.4mol，其中被氧化的HCl为1/2x0.4=0.2mol，另外的一半盐酸显酸性与Mn^2+结合了。
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