Question

两道化学题

1、 100千克硫酸铵的含氮量与多少千克碳酸氢铵的含氮量相等
2、某非金属元素R的氧化物含有R40%，R元素的化合价为+6，该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为16.试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式

Answer 1

1、设100千克硫酸铵的含氮量与X千克碳酸氢铵的含氮量相等
关系式 (NH4)2SO4----------2NH4HCO3
132 158
100千克 X
132 / 158 = 100千克 / X
X = 119.7千克
2、已知R元素的化合价是+6价，氧是-2价，所以R的氧化物的化学式是： RO3
设R元素的相对质量为X
则：40% /60% = X /16*3
X = 32
所以，R元素的氧化物的化学式是：SO3

Answer 2

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1.根据题意，硫酸铵所含的氮与碳酸氢铵所含的氮的质量相等，因此可列出等式。
解：设100千克硫酸铵的含氮量与X千克碳酸氢铵的含氮量相等，
100kg*28/138=X*14/79
解得X=100kg*28/132*79/14
X≈119.70kg
答：100千克硫酸铵的含氮量与约119.70千克碳酸氢铵的含氮量相等.

2.解：由R元素的化合价为+6，可知R的氧化物的化学式为RO3,且该氧化物中含R40%，
设R的相对原子质量为x，
x/(x+16*3)=40%

解得：x=32

又因为该元素的原子核内质子数等于中子数，
所以R质子数为16，也就是16号元素S
答：R的氧化物的化学式SO3。

Answer 3

1、100kg(NH4)2SO4中含氮量m(N)=100kg*14*2/[(14+4)*2+32+16*4]=700/33kg
NH4HCO3中N的百分含量为14/（14+4+1+12+16*3）
/则m(NH4HCO3)=m(n)/N百分含量=（700/33）/（14/79）=119.69kg

2、因为此非金属化合价为+6价，O为-2价，故可写出其氧化物化学式RO3
又因为此非金属含量为40%，则R%=M(R)/(m(R)+M(O)*3)=40,计算出M(R)=32
又因为其原子核内质子数等于中子数，故可知其质子数为16，可以知道此非金属为S ，
氧化物化学式SO3