Question

有关化学反应方程式计算，初三的，高手来啊，拜托写下具体过程，一定要有具体过程，回答好的可以加分！

1.工业上用石灰石在高温的条件下，使其中的碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳来制取生石灰。现有10t不纯的石灰石。加热完全分解后，剩余固体质量为6.7t（石灰石中的杂质不分解。质量不发生改变）。求：
（1）：生成的二氧化碳的质量
（2）：原石灰石中碳酸钙的质量分数
2.将13g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。问：
（1）生成的氢气的质量
（2）稀硫酸的质量分数
(3)反应后溶液中溶质的质量分数
3.现有10.0g铁和铜的混合物，投入100.0g质量分数为7.3%的盐酸中，二者刚好完全反应。（铜不与盐酸反应，也不溶于水），求：
（1）铁和铜的混合物中铜的质量分数
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
4.实验室欲制取4.4g二氧化碳。求：
（1）所需碳酸钙的质量
（2）如果所用盐酸的质量分数为7.3%，用去盐酸溶液的质量
（3）反应后溶液之中溶质的质量分数
【各位高手们，要按照格式写，要写 配平后的方程式 然后设未知数。谢谢了，好的要就加分！】

Answer 1

1. 解：（1）因为分解后的二氧化碳跑到空气中了，用总质量减去剩余量就是二氧化碳的生成量
二氧化碳的质量m=10t-6.7t=3.3t
（2）caco3=cao+co2
由化学方程式可知1molcaco3生成1molco2
所以碳酸钙的质量为：3.3*100/44=7.5
质量分数为；7.5/10*100%=75%
2 解：(1)H2SO4+Zn=ZnS04+H2
98 65 2
y 13 x
此题中锌完全反应了
根据方程式得氢气的质量为x=2*13/65=0.4g
(2）因为1mol稀硫酸消耗1mol锌，所以它们的物质的量是相等的
即 稀硫酸的物质的量是：y=13g/65g/mol=0.2mol
所以质量分数是：0.2*98/100=4.9%
(3)反应生成的硫酸锌的物质的量是0.2mol
则溶液中溶质的质量分数是：0.2*161/(100+13)=28.85%
3. 解 （1） 2Fe+6Hcl=2Fecl3+3H2
56*2 6*36.5 3*2
x 100*7.3% y
得x=56*2*100*7.3%/(36.5*6)=3.73g
所以铁的质量分数为3.73/10*100%=37.3%
铜的质量分数为1-37.3%=62.7%
（2）混合溶液中的溶质的总质量为10+100*7.3%=17.3
生成氢气的质量是y=3*2*100*7.3%/(6*36.5)=0.2
所以混合溶液中的溶质的质量是(17.3-0.2)/(100+10)=15.55%
4. 解：(1）Caco3+2Hcl=Cacl2+CO2+H2O
100 2*36.5 44 18
X y 4.4 z
X=4.4*100/44=10g
（2）y=2*36.5*4.4/44=7.3g
所以 盐酸溶液的质量是7.3g/7.3%=100g
(3)则 反应后溶液中溶质溶质的质量分数为(x+100-4.4)/(x+100)= 96%

Answer 2

这个简单，格式我就不写那么好了，费时。给你讲个思路就好了，这样自己以后才会做。
1、也就是说CO2为3.3t。
CaCO3=高温==CO2+CaO
（1）摩尔数=质量/摩尔质量。算出CaCO3的摩尔数然后就就可以算出CaCO3的质量，得到的质量除以总的质量，就得到答案了。
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气标）
1）求出Zn的摩尔数，那么也就知道了H2的摩尔数，按上题（2）也就可以求出H2质量
2）同样的方法，同题一（2），求出硫酸质量，再除以100ml（你题目错了）
3）同样方法，求出ZnSO4质量，再除以100ml，就ok了
都没难度，而且都是同一种方法，好好看教科书去，书上都有例题的。
3、根据那个三部曲方法，这个写的太麻烦了，不想写了，书上有例题的
4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
1)求出摩尔数，就可以求的答案，按上面几题教你的方法做
2）求出质量分数为100%的盐酸所用的摩尔数，然后求出质量，之后就不用我教了吧
3）反应后溶质为CaCl2，所以求出CaCl2的摩尔数，然后就可以得到其质量，然后再除以第2题得到的答案，这就全部ok了
总结一下，这些题目基本都是一个方式去做的，你自己好好看书，不懂的去问老师。找到规律后你会觉得这没什么的。

Answer 3

(1)生成的二氧化碳的质量即前后质量之差3.3吨，碳酸钙与二氧化碳质量比为100比44则碳酸钙质量为7.5吨，用7.5除以10得百分含量
（2）锌是完全反应的依据13克锌列方程式求得0.4克氢气，另求得参与反应的硫酸溶质是13克，除以100克得硫酸的质量分数13%
（3）盐酸溶质是7.3克，用铁与盐酸的方程式计算，铁是5.6克，则铁的质量分数56%，铜的44%
生成12.9克氯化亚铁放出0.2克氢气，杂质铜4.4克，溶液质量105.4克，氯化亚铁质量分数12.39%
（4）4.4克二氧化碳为0.1摩尔，则碳酸钙为10克，消耗0.2摩尔氯化氢，氯化氢质量7.3克，则用盐酸100克，反应后氯化钙是11.3克，则质量分数为10.7%

Answer 4

现有10.0g铁和铜的混合物，投入100.0g质量分数为7.3%的盐酸中，二者刚好完全反应。（铜不与盐酸反应，也不溶于水），求：
（1）铁和铜的混合物中铜的质量分数
（2）反应后溶液中溶质的质量分数
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
根据方程式可看出NaOH 、Na2CO3都与盐酸反应，根据生成NaCl的化学式可见钠与氯元素的质量比，所以跟据氯元素质量可解钠元素质量：
HCl 质量 100克×7.3%=7.3g
Cl 质量 7.3g×（35.5÷36.5）=7.1g
Na：Cl=23：35.5=x:7.1
解得x=4.6g
Na%=4.6g÷10g×100%=46%

Answer 5

上面答案已经很完整了 我做做任务而已