Question

化学平衡

1L密闭容器 N2为10mol 若 5 分钟达到平衡状态 CO生成速率1.8mol/l.min 压强为原来的多少倍（3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO）

Answer 1

题目不够完整，也不够严谨，化学式没有物质的状态说明，而且化学平衡反应整个过程的速率是不同的，CO生成速率应该要加平均二字，还有要说明反应开始方向，否则无法做的！下面是题目的更正：

反应由正方向开始，1L密闭容器中，N2为10mol 若 5 分钟达到平衡状态 CO平均生成速率1.8mol/l.min 压强为原来的多少倍，化学式：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）=Si3N4（s）+6CO（g）

解：次题目考的是压强，固体的摩尔质量可以无视根据写出已知条件：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）=Si3N4（s）+6CO（g）
摩尔质量 10mol x mol
速率 V 1.8mol/l.min
开始体系总气体摩尔质量和： 10mol
CO平均速率 1.8mol/l.min * 5min => CO反应总量为 X=9mol
=> N2反应总量为 9mol/6（co系数）*2（N2系数）=> 3mol
达到平衡后体系总物质摩尔质量和：10mol-3mol（反应掉的N2）+9mol（生成co的量）=16mol
前后压强比等于摩尔质量比=>16/10=1.6倍
题目不知有没有更改错！