Question

在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中，某小组同学利用铜、锌合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。

有关数据记录见下表：(误差忽略不计）
取用合金质量 25 25 50
取用稀硫酸质量 120 160 100
生成气体质量 0.4 0.4 0.4
1.当取用的铜、锌合金与稀硫酸的质量比在_____时，两者能恰好反应。
2.该铜、锌合金中铜的质量分数是多少？
要解题过程、最好详细一些、谢谢啦。

Answer 1

根据前两组数据，说明硫酸过量，合金完全反应。第三组数据说明合金过量，硫酸完全反应。
由于生成氢气的量相等，当生成氢气为 0.4g时，消耗合金25g,消耗硫酸100g.
(1)1:4
(2)Zn-----H2
65 2
m=13g 0.4g
Cu的质量：25g-13g=12g
质量分数12/25*100%=48%