Question

高二化学题

0.1mol每升的NaOH和0.1mol没升的NH4CL溶液等体积混合后，离子浓度大小顺序为？？？为什么？？？

Answer 1

物质量浓度相同，体积又相同，那么氢氧化钠的物质的量就等于氯化铵的物质的量，按题意：氢氧化钠与氯化铵恰好完全反应，产物为氯化钠与一水合氨（当然此时为溶液，称为氨水也可以）氯化钠不水解(钠离子浓度等于氯离子浓度)，而一水合氨电离生成铵根与氢氧根固溶液为碱性（氢氧根浓度大于氢离子浓度），而溶液中氢氧根有两个来源一个是水的电离，一个是一水合氨的电离，在一水合氨中每电离出一个氢氧根就电离出一个铵根（此部分铵根与氢氧根相等，而氢氧根还多了一个水的电离）故氢氧根大于铵根，水解与电离都是微弱的，固氢氧根、氢离子比钠离子与氯离子要少的多，所以顺序为钠离子浓度=氯离子浓度大于氢氧根浓度大于氢离子浓度（铵根浓度）铵根与氢离子无法比较，要看一水合氨与水的电离度，此题这里不会考察

Answer 2

0.1mol/LNaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后，生成0.05mol/L的NaCl溶液和NH3.H2O的混合溶液由于一水合氨能少量电离中NH4+离子所以溶液显碱性。则c(OH-)>c(H+)离子浓度大小顺序为：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 3

Na+ = Cl- > OH- > NH4+ > H+
混合后可以视为等量的氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨部分电离，所以Na+ = Cl-浓度最大，一水合氨电离出等量的NH4+和OH-，但是水还能电离出OH-，所以OH- > NH4+，溶液显碱性，所以 H+ 最少

Answer 4

NH4+和等量的OH-反应，相当于生成了等量的氨水。溶液变成了氨水溶液和氯化钠溶液的混合溶液。钠离子和氯离子都不水解，故Na+和Cl-浓度相同为0.05mol/L.NH3H2O的浓度小于0.05mol/L，因为电离的存在,NH3H2O==NH4+ + OH- .所以最终有
Na+ = Cl- > NH3H2O > OH- > NH4+ > H+

Answer 5

生成NaCl和NH3.H2O,因此Cl->Na+>OH->NH4+>H+