Question

高二化学题~

将0.3mol某烃与标准状况下的15.68L氧气通入一密闭容器中，点燃恰好完全反应，将燃烧产物通过足量的碱石灰，碱石灰增重19.6g，再将余下气体通过足量的灼热的氧化铜，氧化铜的质量减少6.4g，若将燃烧产物通入足量石灰水中，则生成20g白色沉淀。试推断这种烃的化学式并写出在上述条件下的燃烧方程式。

Answer 1

C2H4 3C2H4+7O2→2CO2＋4CO＋6H2O

燃烧产物通入足量石灰水中，则生成20g白色沉淀。
生成二氧化碳xmol
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
1mol 100g
xmol 20g
x=0.2mol

将余下气体通过足量的灼热的氧化铜，氧化铜的质量减少6.4g
生成一氧化碳ymol
CO+CuO=Cu+CO2 质量减小
1mol 16g
ymol 6.4g
y=0.4mol

燃烧产物通过足量的碱石灰，碱石灰增重19.6g
二氧化碳与水的质量总和是19.6g
其中二氧化碳:0.2mol*44g/mol=8.8g
水的质量:19.6g一8.8g=10.8g
水的物质的量:10.8g/18g/mol=0.6mol
分子中碳原子:(0.2+0.4)/0.3=2
分子中氢原子:(0.6*2)/0.3=4
所以化学式是C2H4.