Question

请教高二化学题，谢谢！

3、某样品是NaHCO3，称取样品a g，加热一段时间后，剩余固体质量为b g。
（1）为检验样品有无完全分解，可采取的实验方法是____________________
（2）若发现固体未完全分解，继续加热剩余固体，计算最多还可以收集到CO2的体积（标准状况）。
（3）把b g剩余固体全部加入到VmL cmol/L的盐酸中，充分反应后（设溶液的体积变化忽略不计。） 。求
①溶液中H+的物质的量浓度。
②生成CO2的体积（标准状况）。
分别是三个小题
最后①②是第三小题的
谢谢！

Answer 1

再次加热一段时间后，在干燥器中冷却，称量，固体质量不在减少则说明样品完全分解；否则重复操作直到固体质量不再减少为止。
加热时2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（加热），固体质量减少为CO2与H2O质量和，其中CO2有(a-b)g × 44/(44+18) = 22(a-b)/31 g。
加热碳酸氢钠完全分解：
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（加热）
168 44
a x
解得：x = 11a/42
最多还可收集到 11a/42 g - 22(a-b)/31 g 。
NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + CO2 + H2O，2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（加热），Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O，可以看出剩余固体与盐酸反应放出CO2为NaHCO3直接与盐酸反应放出CO2减去NaHCO3分解产生的CO2。同时反应后溶液中溶质为NaCl和HCl。
则：
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
84 44
a y
解得：y = 11a/21
加热一段时间后产生CO2有(a-b)g × 44/(44+18) = 22(a-b)/31 g，所以加盐酸后放出CO2为 [11a/21 - 22(a-b)/31]g。
Na+离子有 a/84 mol，所以剩余H+为 (0.001Vc - a/84)mol，浓度为(0.001Vc - a/84)mol ÷ 0.001V L 。
分数形式在百度不好表示，你自己写吧。

Answer 2

1.方法一：继续加热，若质量不发生变化，则完全分解，反之未完全分解。方法二：将NaHCO3滴入稀盐酸中，若产生气泡则未完全分解，若不产生气泡则完全分解。
2.楼上答得很清楚，我就不补充了

Answer 3

继续加热一段时间，再称量样品质量，如果质量不再改变就说明已经完全分解了