Question

常温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l

常温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l和Bmol/l,则A与B的关系是___ A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B （请写出详细过程，谢谢。）

Answer 1

pH=-lg[H+]的中文意思：溶液的pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数。式中：[H+]，氢离子浓度，单位是mol/L；pH，无单位；lg是数学符号对数；-lg表示负对数。由这个公式就可以对溶液中氢离子浓度与pH进行换算：溶液中氢离子浓度为0.00001mol/L，即10^-5，则溶液的pH＝-lg[H+]＝-lg[10^-5]=＝5反之，若溶液的pH为5，则溶液的氢离子浓度c(H+)＝10^-5＝0.00001mol/L ph相同，氢离子浓度相同，氢氧根离子浓度相同 D.A=B

追问

答案是B

答案是B

追答

谢谢你，好多年没做过了，，应该是这样的 温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l和Bmol/l,则A与B的关系是_

10^-14/10^-9=10^-5 A=5 电解后CH3COONa溶液中的OH-大于NaOH因为NaOH之前就是全部的离子状态。所以B大于A. 排除A D , B答案倒一下B=（10-A）/4又A=5所以B=0.25所以是正数 C 答案同理得出B=10-4*5=-10负数，所以选B
能看懂么？好多年没学习，忘完了。。。。。。。。。

追问

不怎么看得懂（＞^＜）

我想知道不是水电离出的H-和OH-浓度不是加起来等于10-14么？为什么NaOH的OH-等于H-等于10-9

追答

不是相加的，是这样PH+POH=14即氢离子与氢氧根离子浓度的负对数相加才是14.。。。。。。在稀溶液里，氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，在相同温度下是不变的，称为该温度下水的离子积常数。常温下此常数Kw=10^-14，即Kw=c（H+）·c（OH－），NaOH中的OH-浓度等于Kw除以H-浓度即C（OH－）=Kw/c（H+）又Kw=10^-14，PH=-log（H+）=-log（H+）=9可得c（H+）=10^-9

C（OH－）=10^-5并不是(为什么NaOH的OH-等于H-等于10-9)OH-等于H-

追问

不是。是我没发清楚。是在NaOH溶液中水电离出的OH-和H+为什么相等。，

答案中水电离出的H+=10-9为什么OH-不是10-5？

~\(≧皿≦)/~

追答

这个题NaOH溶液中的两种离子浓度都可以算出来，但是CH3COONa溶液的两种离子浓度都不能具体算出来，只能用排除法。。。。。。
在NaOH溶液中水电离出的OH-就是10-5，所以A=5

你在好好看看吧，再看不懂我就没招了。

追问

(ㄒoㄒ)

为嘛我接收不到

追答

加我扣扣吧，无刘五灵期药无期吧

追问

你没同意（＞^＜）

追答

加了